初中化学的溶液配制计算题怎么做，求解。-星空体育app下载官网

一、初中化学的溶液配制计算题怎么做，求解。

一、用液体试剂配制：

根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：

ω1ρ1 v1= ω2ρ2 v2

ω1：稀释质量分数ρ1 ：密度v1：欲配溶液体积

ω2：浓溶液质量分数ρ2：密度v2：需用浓溶液体积

例：要配制20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的浓硫酸多少毫升？

查表知：20%时ρ1 =1.139g/ml；96%时ρ2=1.836g/ml

代入公式：

20%×1.139×1000=96%×1.836×v2

v2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml

二、物质的量浓度溶液的配制

1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：

c1v1=c2v2

c1: 稀释前的浓度 v1：稀释前体积

c2：稀释后的浓度 v2：稀释后体积

例：用18mol/l的浓硫酸配制500ml，3mol/l的稀硫酸，

需要浓硫酸多少毫升？

代入公式：

c1v1=c2v2=18mol/l× v1=3mol/l× 500ml

v1= 3mol/l× 500ml/18mol/l=83.3ml

取83.3ml18mol/l的硫酸，在不断搅拌下倒入适量水中，

冷却后稀释至500ml。

2、用固体试剂配制

公式：m=c×v×m/1000

m:需称取的质量 c：欲配溶液浓度

v：欲配溶液体积 m：摩尔质量

例：欲配制0.5mol/l的碳酸钠溶液500ml，

该称取na2co3多少克？

mna2co3=106g/mol

代入公式：

m=0.5mol/l×500ml×106g/mol/1000=26.5g

称取26.5克碳酸钠溶于水中稀释至500ml。

3、用液体试剂配制

公式：v1×d×a%=c×v2×m/1000

v1：原溶液体积 v2：欲配置溶液体积

d：比重 a：原溶液百分浓度

c：物质的量浓度 m：相对分子质量

例：欲配制2.0mol/l的硫酸溶液500ml，应量

取重量百分浓度为98%，d=1.84g/ml的硫酸多

少毫升？ m硫酸=98.07g/mol

代入公式：

v1×1.84×98%=2.0×500×98.07/1000

v1=2.0×500×98.07/1000/1.84×98%=54ml

扩展资料

注意

1、氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀！

2、要注意计算的准确性。

3、注意移液管的使用。

4、稀释浓硫酸是把酸加入水中，用玻璃棒搅拌。

5、容量瓶在使用前必须检漏，检漏的步骤为注入自来水至标线附近,盖好瓶塞.右手托住瓶底,倒立2min，观察瓶塞是否渗水。如不漏,将塞子旋转180度，再检漏.如漏水，需换一套容量瓶,再检漏。

6、在配置由浓液体稀释而来的溶液时，如由浓硫酸配置稀硫酸时，不应该洗涤用来称量浓硫酸的量筒，因为量筒在设计的时候已经考虑到了有剩余液体的现象，以免造成溶液物质的量的大小发生变化！

7、移液前应静置至溶液温度恢复到室温（如氢氧化钠固体溶于水放热，浓硫酸稀释放热，硝酸铵固体溶于水吸热），以免造成容量瓶的热胀冷缩！

参考资料来源：搜狗百科-溶液配制

参考资料来源：搜狗百科-配制溶液

二、提一个科学问题。

假设需要x毫升 根据稀释前后硫酸质量不变建立等量关系：

1.84*x*98%=490*20%

x=54ml

需要水的质量为配置硫酸的总质量减去已经取用的稀硫酸的质量：

490-（1.84*x）=490-100=390g

三、在商场里dkny粉恋苹果女士香水多少钱

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四、六年级上册数学比的应用

2 7＝9份（一共的份数）

630乘2/9＝140毫升（奶茶的量）

630乘7/9＝490毫升（茶水的量）

2 7＝9份（一共的份数）

630除以9＝70毫升（每份的量）

70乘2＝140毫升（奶茶的量）

70乘7＝490毫升（茶水的量）